ASİTLER , BAZLAR VE TUZLAR 

Asitlerin Genel Özellikleri

• Tatları ekşidir.
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
• Yakıcı- parçalayıcı tahriş edici özelliktedir.
• Suda çözündüklerinde ortama H+ iyonu verir.
• H+ İyon sayısı > OH- iyon sayısı
• Bazlarla nötrleşme tepkimeleri vererek tuz ve su oluşturur.

Siyah üzüm → Tartarik Asit 

Limon → Sitrik Asit 

Elma → Malik Asit 

Sirke → Asetik Asit 

Portakal Mandalina → Askorbik Asit 

Yoğurt → Laktik Asit 

Aspirin → Asetil salisilik Asit

Karınca Salgısı→Formik asit 

Tereyağı→Bütirik asit

Bazların Genel Özellikleri

• Tatları acıdır.
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
• Ele kayganlık hissi verir.
• Suda çözündüklerinde ortama OH- iyonu verir.
• OH- İyon sayısı > H+ sayısı
• Asitlerle nötrleşme tepkimeleri vererek tuz ve su oluşturur.

Sabun→ C17H35COONa                       

Deterjan→ C12H25OSO3Na 

Çamaşır Suyu→ NaCIO                      

Çamaşır Sodası→ Na2CO3 

Sönmüş Kireç→ Ca (OH)2                   

Kireç Taşı→ CaCO3 

Lavabo Açıcı→ NaOH (sudkostik)      KOH (potaskostik)                      

Yemek Sodası→ NaHCO3                   

Cam Temizleme Suyu→ NH3 

Bozuk Balık, Pis Kokular → (CH3)3N (trimetilamin)

ASİTLER VE BAZLARDA pH ve pOH KAVRAMI

 ASİTLERİN KUVVETLİLİĞİ 

KUVVETLİ ASİTLER 

H2SO4, HNO3, HCI  kuvvetli asitlere örnektir.

• Suda yüzde yüz iyonlaşır
• Kuvvetli Asitler suda çözünme denklemi tek yönlü ok ile gösterilir

ZAYIF ASİTLER 

CH3COOH , HCOOH, HF ( Cam asidi) ,H2CO3 (Kola asidi)           

HCN,HNO2 H3PO4  gibi asitler zayıf asitlere örnektir.

• Suda kısmen iyonlaşır. 
• Zayıf Asitler suda çözünme denklemleri çift ok ile gösterilir.
•  

BAZLARIN KUVVETLİLİĞİ 

KUVVETLİ BAZLAR 

NaOH, KOH, LiOH , Mg(OH)2  kuvvetli bazlara örnektir. 

• Suda yüzde yüz iyonlaşır
• Suda çözünme denklemi tek yönlü ok ile gösterilir

ZAYIF BAZLAR 

NH3( Amonyak),  C6H5NH2 (Anilin) zayıf bazlara örnektir.

• Suda kısmen iyonlaşır
• Suda çözünme denklemi çift ok ile gösterilir.

İNORGANİK ASİTLER (SUDA ÇÖZÜNME DENKLEMLERİ)

ORGANİK ASİTLERİN SUDA ÇÖZÜNMELERİ

BAZLAR SUDA ÇÖZÜNME DENKLEMLERİ

UYARI: Yapısında H+ olmasına rağmen baz karakterli olan moleküller vardır. Formülünde OH- olmasına rağmen asit olan moleküller vardır. Dolayısıyla H+ ve OH- molekülün formülünde olmasına bakılmaz. Suya verdiği iyon olarak H+ ve OH- dikkate alınır. 

BAZLARIN TESİR DEĞERLİĞİ: Ortama verdikleri OH- sayısıdır.